Elektrische Dissoziation spielt eine große Rollein unserem Leben, obwohl wir normalerweise nicht darüber nachdenken. Mit diesem Phänomen ist die Leitfähigkeit von Salzen, Säuren und Basen in einem flüssigen Medium verbunden. Von den ersten Herzrhythmen, konditioniert durch "lebende" Elektrizität im menschlichen Körper, die zu achtzig Prozent aus Flüssigkeiten besteht, zu Autos, Mobiltelefonen und Spielern, deren Batterien elektrochemische Zellen sind, gibt es eine unsichtbare elektrische Dissoziation in unserer Nähe.

Elektrische Dissoziation

In den riesigen Dämpfen giftige Dämpfeaus geschmolzenem Hochtemperatur-Bauxit-Elektrolyseverfahren wird "geflügeltes" Metall-Aluminium hergestellt. Alle Gegenstände um uns herum, von verchromten Gittern von Heizkörpern bis zu versilberten Ohrringen in den Ohren, sind jemals auf Lösungen oder Schmelzen von Salzen und damit auf dieses Phänomen gestoßen. Wissentlich elektrische Dissoziation wird vom gesamten Wissenschaftszweig - der Elektrochemie - untersucht.

Beim Auflösen des flüssigen Lösungsmittelmolekülsmit den Molekülen des gelösten Stoffes eine chemische Bindung eingehen und Solvate bilden. In einer wässrigen Dissoziationslösung sind Salze, Säuren und Basen am anfälligsten. Als Ergebnis dieses Prozesses können die Moleküle der gelösten Substanz in Ionen zerfallen. Zum Beispiel unter dem Einfluss eines wässrigen Lösungsmittels Na-Ionen+ und CI-, die sich im ionischen NaCl-Kristall befinden, gehen in einer bereits neuen Qualität von solvatisierten (hydratisierten) Teilchen in das Lösungsmittelmedium über.

Grad der elektrolytischen Dissoziation

Dieses Phänomen, das in seinem Wesen ein Prozess istvollständige oder teilweise Auflösung der gelösten Substanz in Ionen infolge der Wirkung des Lösungsmittels und wird "elektrische Dissoziation" genannt. Dieser Prozess ist extrem wichtig für die Elektrochemie. Von großer Bedeutung ist die Tatsache, dass die Dissoziation komplexer Mehrkomponentensysteme durch einen schrittweisen Fluss gekennzeichnet ist. Dieses Phänomen ist auch durch einen starken Anstieg der Anzahl der Ionen in der Lösung gekennzeichnet, was elektrolytische Substanzen von nicht-elektrolytischen unterscheidet.

Während der Elektrolyse haben die Ionen eine klareDie Richtung der Bewegung: Teilchen mit einer positiven Ladung (Kationen) - zu einer negativ geladenen Elektrode, die Kathode genannt wird, und positive Ionen (Anionen) zur Anode, eine Elektrode mit der entgegengesetzten Ladung, wo ihre Entladung auftritt. Kationen werden reduziert und die Anionen werden oxidiert. Dissoziation ist daher ein reversibler Prozess.

Dissoziation von Essigsäure

Eine der grundlegenden Eigenschaften davonelektrochemischer Prozess ist der Grad der elektrolytischen Dissoziation, der durch das Verhältnis der Anzahl der hydratisierten Teilchen zur Gesamtzahl der Moleküle der gelösten Substanz ausgedrückt wird. Je höher dieser Wert ist, desto stärker ist der Elektrolyt die Substanz. Auf dieser Grundlage werden alle Substanzen in schwache, mittelstarke und starke Elektrolyte unterteilt.

Der Grad der Dissoziation hängt von folgenden Faktoren ab: a) die Art des gelösten Stoffes; b) die Art des Lösungsmittels, seine dielektrische Permeabilität und Polarität; c) die Konzentration der Lösung (je niedriger dieser Wert ist, desto größer ist der Dissoziationsgrad); d) die Temperatur des Lösemediums. Zum Beispiel kann die Dissoziation von Essigsäure durch die folgende Formel ausgedrückt werden:

CH3COOH H+ + CH3COO-

Starke Elektrolyte dissoziieren praktischirreversibel, da in ihrer wässrigen Lösung keine ursprünglichen Moleküle und nicht hydratisierten Ionen vorhanden sind. Es sollte auch hinzugefügt werden, dass alle Substanzen, die eine ionische und eine kovalente polare Art von chemischen Bindungen aufweisen, dissoziationsanfällig sind. Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation wurde 1887 von dem hervorragenden schwedischen Physiker und Chemiker Svante Arrhenius formuliert.

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