Kreuzung von Karawanenstraßen von Nordafrikain der Nähe der Oase Ammon - der historisch anerkannten Heimat von Ammoniak. Die Priester, die den Gott Amon anbeteten, verwendeten während ihrer Rituale Wasserstoffnitrid, das bei Erwärmung den Ammoniakgeruch ausströmte. Sie wurden Amonier genannt, anscheinend ging aus diesen Zeiten der Name Ammoniak hervor.

Moderne Wissenschaftler lernten nicht nur zu extrahierenAmmoniak in seiner reinen Form, findet eine Menge Anwendungen dafür, könnte aber auch die Konstruktion eines Moleküls der Materie modellieren, das in den Kreisen der professionellen Chemiker "Wasserstoffnitrid" genannt wurde. Die bemerkenswerte Konfiguration des Ammoniakmoleküls besteht darin, dass es sich um eine regelmäßige Pyramide handelt, ähnlich der ersten Synthese dieser Substanz im alten Ägypten.

Stickstoff, befindet sich an der Spitze der betrachtetenPyramiden, bildet polare Bindungen mit Wasserstoffatomen. Das Stickstoffatom in der Verbindung ein ungeteiltes Elektronenpaar, es ist die Grundbedingung für das Auftreten der Fähigkeit von Ammoniak ist, die Donor-Akzeptor-Wasserstoffbindungen, und zur Zeit, die sie in einer Kammer mit einem großen Polarität Ammoniakmolekül Stahl bewirkt eine starke Wechselwirkung zwischen ihnen zu bilden. Dadurch unterscheidet sich die Charakterisierung von Ammoniak von den Eigenschaften und Eigenschaften solcher Substanzen.

Jeder kennt den Geruch von Ammoniak, es ist mit dem Auftreten von Ammoniak verbunden, das ein farbloses Gas ist, leichter als Luft in zwei Hälften. Für den Menschen ist es giftig, hat eine hohe Löslichkeit.

Ammoniak hat seine eigenen chemischen EigenschaftenVielen Dank an das nicht freigegebene E-Mail-Paar. Es ist in der Lage, ein Proton daran zu binden, was zur Bildung eines Ammoniumions führt. In wässriger Lösung reagiert Ammoniak (Ammoniak) leicht alkalisch. Ammonium trägt zur Bildung von Ammoniumsalzen durch Reaktion mit Säuren bei. Die chemischen Eigenschaften dieser Verbindung sind ähnlich wie Nukleophile oder Komplexbildner.

Auf der anderen Seite zeigt Ammoniak schwache EigenschaftenSäure und ist in der Lage, mit Metallen zu reagieren, Amide zu bilden. Amide aus Alkalimetallen werden erhalten, wenn sie ihnen mit Ammoniak ausgesetzt werden. Salze von Imiden und Nitriden aus einer Anzahl von Metallen werden erhalten, indem eine Reaktion in flüssigem Ammoniak durchgeführt wird. Nitride werden durch Erhitzen des Metalls in einer Stickstoffatmosphäre erhalten.

Metallamide zeigen die Eigenschaften von Hydroxiden. Und wie Alkalis sind Ammoniaklösungen von Amidsalzen gute Leiter des elektrischen Stroms.

Ammoniak chemische Eigenschaften in Wechselwirkung mitPhenolphthalein zeigt, Färbung in rot, die Zugabe von Säure führt zu seiner Neutralisation. Durch Erhitzen von Ammoniak kann es sich als Reduktionsmittel manifestieren. Es ist in der Lage, Sauerstoff zu verbrennen, das Ergebnis ist Wasser und Stickstoff. Bei der Oxidation von Ammoniak auf einem Katalysator aus Platin erhalten wir Stickoxid, ein Produkt für die industrielle Synthese von Salpetersäure.

Die reduzierende Fähigkeit von Stickstoff wird angewendetUm Metalloberflächen während des Lötens von Oxiden zu reinigen. Bei der Oxidation von Ammoniak mit Natriumhypochlorit (eine zwingende Voraussetzung für die Anwesenheit von Gelatine) wird Hydrazin erhalten. Die Reaktion mit Halogenen (Chlor, Jod) führt zur Erzeugung von Sprengstoffen.

Daher ist es von großer Bedeutungindustrielle Synthese von Ammoniak. Die Reaktion seiner Herstellung hat die Form der Wechselwirkung von Stickstoff und Wasserstoff. Es wird auch der Haber-Prozess genannt. Als Folge der Reaktion wird Wärme freigesetzt und das Volumen reduziert. Günstige Bedingungen für die Ammoniaksynthese sind niedrige Temperaturen und hohe Drücke.

Wenn man Ammoniak in Betracht zieht, wirken die chemischen Eigenschaften einiger Substanzen als Katalysatoren für diesen Prozess. Ihre Anwendung hat es ermöglicht, das Erreichen eines Gleichgewichtszustandes zu beschleunigen.

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