Kaliumchlorid oder Kalium-Chrom-Faser(internationale Namen: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Kaliumchromat) ist eine anorganische Verbindung, gelbe Kristalle eines rhombischen Systems, in Wasser löslich. Bezieht sich auf Chromsäuresalze von H2CrO4, die im freien Zustand nicht existieren. Die Substanz des Kaliumchromats ist die Formel: CrK2O4

Wie wird Kaliumchromat erhalten?

Chrom-Faser-Kalium wird auf verschiedene Arten hergestellt:

1. Durch Oxidation von Kaliumchromoxid mit Chlorat (Reaktion tritt bei einer Temperatur von 500-700 Grad auf):

Cr2O3 (Chromoxid) + KClO3 (Kaliumchlorat) + K2CO3 (Kaliumcarbonat) = 2K2CrO4 (Kaliumchromat) + KCl (Kaliumchlorid) + 2CO2 (Kohlensäuregas)

2. Durch Lösen des Chromoxids in Kaliumhydroxid:

CrO3 (Chromoxid) + 2KOH (Kaliumhydroxid) = K2CrO4 (Kaliumchromat) + H2O (Wasser)

3. Durch Zersetzung von Kaliumdichromat mit seiner Erwärmung (die Reaktion wird bei einer Temperatur von 500-600 Grad durchgeführt):

4K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) = 4K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2Cr2O3 (Chromoxid) + 3O2 (Sauerstoff)

4. Durch Einwirkung einer konzentrierten Lösung von Kaliumhydroxid auf Kaliumbichromat:

K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) + 2 KOH (Kaliumhydroxid) = 2K2CrO4 (Kaliumchromat) + H 2 O (Wasser)

5. In der Natur wird selten ein Mineral gefunden, das "Tarapacait" genannt wird. Dies ist ein Chrom-Faser-Kalium mit Verunreinigungen.

Chemische Eigenschaften von Kaliumchromat:

1. In verdünnten Säuren wird aus der Chromfaser Kalium Kaliumdichromat, dessen Formel K2Cr2O7 ist. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion:

2K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2 HCl (Salzsäure verdünnt) = K2Cr2O7 (Kaliumdichromat) + 2KCl (Kaliumchlorid) + H 2 O (Wasser)

2. Bei der Wechselwirkung mit konzentrierten Säuren tritt eine andere Reaktion auf, zum Beispiel:

K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2HCl (konzentrierte Salzsäure) = K (Cr (Cl) O3) (Chromkomplexkomplex) + KCl (Kaliumchlorid) + H2O (Wasser)

3. Bei der Einwirkung konzentrierter konzentrierter Kaliumsäuren zeigt Chromat oxidative Eigenschaften. Ein Beispiel ist die folgende Reaktion, die bei einer Temperatur von 90 Grad durchgeführt wird:

2K2CrO4 (Kaliumchromat) + 16HCl (Salzsäure) = 2CrCl3 (Chromchlorid) + 3Cl2 (als Chlorgas) + 4KCl (Kaliumchlorid) + 8H2O (Wasser)

4. Chrom-Faser-Kalium kann Austauschreaktionen eingehen. Zum Beispiel:

K2CrO4 (Kaliumchromat) + 2AgNO3 (Silbernitrat) = Ag2CrO4 (Silberchromat-Niederschläge) + 2KNO3 (Kaliumnitrat)
K2CrO4 (Kaliumchromat) + Hg2 (NO3) 2 (Quecksilbernitrat) = Hg2CrO4 (Quecksilberchromat gefällt) + 2KNO3 (Kaliumnitrat)

Physikalische Eigenschaften von Kaliumchromat:

1. Die Dichte beträgt 2,732 g / cm³.
2. Das Kaliumchlorid schmilzt bei einer Temperatur von 968,3 ° C. Bei einer Temperatur von 668 Grad geht es in die rote hexagonale Phase - es erhält eine andere Farbe - rot. Beim Abkühlen wird es jedoch wieder gelb.
3. Bildet Kristalle von gelber Farbe eines rhombischen Systems.
4. Gehört zur Raumgruppe P-nam.
5. Bezieht sich auf Paramagnete.
6. Schwer löslich in Ethanol, löslich in Wasser. Unlöslich in Ethyl und Diethylalkohol.
7. Die Molmasse beträgt 194,19 g / mol.

Optische Eigenschaften von Kaliumchromat:

Der Brechungsindex beträgt 1,74

Wo wird Kaliumchromat angewendet?

1. In der Lederindustrie wird als Bräunungsmittel eingesetzt. Beim Färben wird Gewebe als Beizmittel verwendet.
2. Es wird als eine der Komponenten der Zusammensetzung von Elektrolyten der speziellen chemischen Entfettung verwendet.
3. Als Bleichmittel für Wachs und Öl.
4. In der organischen Synthese als Oxidationsmittel, beispielsweise bei der Herstellung von Farbstoffen.
5. Chrom-Faser-Kalium wird auch zur Herstellung von elektrochemischer Silberoxidationslösung und zur Passage von Produkten aus Kupfer und Silberlegierungen verwendet.
6. In der Medizin wird es als homöopathisches Mittel verwendet.
7. Eine Mischung von gleichen Volumina konzentrierter Schwefelsäure und einer Lösung von K2Cr2O7, die früh in der Kälte gesättigt ist, wird in Geschirrspüllaboren verwendet.

Kaliumdichromat (technischer Name - Hrompeak)

Es ist ein Kristall von Rot-OrangeFarbe. Es bildet keine kristallinen Hydrate, hat eine Dichte von 2,684 Gramm pro Kubikzentimeter, schmilzt bei einer Temperatur von 397 Grad. Beim weiteren Erhitzen zersetzt es sich. Die Löslichkeit in Wasser bei 20 Grad beträgt 12,48 Gramm Salz pro 100 Gramm Wasser. Kaliumdichromat wurde weit verbreitet als Oxidationsmittel in der Pyrotechnik, der Streichholzindustrie und in der Chromometrie als Reagens verwendet.

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