Der Geruch dieses Gases ist jedem bekannt - sofortSie können es fühlen, wenn Sie das Glas mit Ammoniak öffnen. Etwas über seine Eigenschaften wurde uns in der Schule gesagt. Auch ist es jedoch bekannt, dass es eines der wichtigsten Produkte der chemischen Industrie ist: nämlich ist es am einfachsten, den Stickstoff zu drehen, die nicht in chemische Reaktionen eintreten mögen. Ammoniak ist der erste Punkt, von dem aus die Produktion vieler stickstoffhaltiger Verbindungen beginnt: verschiedene Nitrite und Nitrate, Sprengstoffe und Anilinfarben, Drogen und polymere Materialien ...

Kurze Information

Ammoniakmolekül
Der Name dieser Substanz kommt vonGriechisch "hals ammoniakos", was in der Übersetzung Ammoniak bedeutet. Ammoniakmolekül ist eine gewisse Ähnlichkeit Pyramide, deren Scheitel ein Stickstoffatom ist und an der Unterseite - drei Wasserstoffatome. Die Formel für diese Verbindung ist NH3. Unter normalen Bedingungen ist Ammoniak ein farbloses Gas mit einem erstickenden, stechenden Geruch. Seine Dichte bei -33,35 ° C (Siedetemperatur) gleich 0,681 g / cm3. Und diese Substanz schmilzt bei -77,7 ° С. Die Molmasse von Ammoniak beträgt 17 Gramm pro Mol. Der Druck von 0,9 MPa bewirkt eine Kontraktion des Ammoniaks bei Raumtemperatur. Es wird in der Industrie unter Druck durch katalytische Synthese aus Wasserstoff und Sauerstoff hergestellt. Flüssiges Ammoniak ist ein hoch konzentrierter Dünger, ein Kältemittel. Mit dieser Substanz sollte vorsichtig umgegangen werden, da sie giftig und explosiv ist.

Neugierige Fakten

Flüssiges Ammoniak hat eher ungewöhnliche Eigenschaften. Äußerlich gleicht es schlichtem Wasser. Wie H2Oh, es löst perfekt viele organische undanorganische Verbindungen. Die meisten darin enthaltenen Salze dissoziieren, wenn sie in Ionen gelöst sind. Gleichzeitig treten chemische Reaktionen im Gegensatz zu Wasser in ihm ganz anders auf.

ZnCl2

BaCl2

KCl

NaCl

KI

Ba (NO 3) 2

AgI

Löslichkeit bei 20 ° C, bezogen auf 100 g Lösungsmittel

Ammoniak

0

0

0,04

3

182

97

207

Wasser

367

36

34

36

144

9

0

Die Daten in dieser Tabelle führen zu der Idee, dass flüssiges Ammoniak ein einzigartiges Medium ist, um bestimmte Austauschreaktionen durchzuführen, die in wässrigen Lösungen praktisch nicht durchführbar sind.

Ammoniakmasse
Zum Beispiel:

2AgCl + Ba (Nr3)2 = 2AgNO3 + BaCl2.

Seit NH3 ist ein starker Protonenakzeptor, EssigsäureSäure wird trotz der Tatsache, dass sie als schwach angesehen wird, ebenso wie starke Säuren vollständig dissoziieren. Von größtem Interesse sind Lösungen in Ammoniakalkoholen von Alkalimetallen. Bereits im Jahr 1864 stellten Chemiker fest, dass bei längerer Verweilzeit Ammoniak verdampfen würde und im Sediment reines Metall wäre. Fast dasselbe geschieht mit wässrigen Lösungen von Salzen. Der Unterschied besteht darin, dass die Alkalimetalle zwar in geringer Menge, aber dennoch mit Ammoniak reagieren, was zur Bildung von Salzamiden führt:

2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.

Letztere sind ziemlich stabile Substanzen, aber wenn sie in Kontakt mit Wasser kommen, zerfallen sie sofort:

NaNH2 + H2O = NH3 + NaOH.

Ammoniak ist
Bei der Untersuchung der Eigenschaften von flüssigem Ammoniak, ChemikerWir haben festgestellt, dass das Volumen der Lösung größer wird, wenn das Metall darin gelöst wird. Außerdem sinkt damit seine Dichte. Dies ist ein weiterer Unterschied zwischen dem fraglichen Lösungsmittel und gewöhnlichem Wasser. Es ist schwer zu glauben, aber die konzentrierte und verdünnte Lösung eines Alkalimetalls in flüssigem Ammoniak vermischt sich nicht, trotz der Tatsache, dass das Metall in beiden gleich ist! Dank der Experimente werden ständig neue und überraschende Fakten entdeckt. So stellte sich heraus, dass eine Lösung von Natrium, die in flüssigem Ammoniak eingefroren ist, sehr wenig Widerstand und daher NH hat3 kann zur Herstellung eines supraleitenden Systems verwendet werden. Es ist nicht überraschend, dass dieses Gas und seine Lösungen für Physiker und Chemiker immer noch von Interesse sind.

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