Oxide sind Substanzen, in denen Moleküle aus einem Sauerstoffatom mit einer Oxidationsstufe von 2 und Atomen eines zweiten Elements bestehen.

Oxide werden direkt durch Wechselwirkung gebildetSauerstoff mit einer anderen Substanz oder indirekten Weg - mit der Zersetzung von Basen, Salzen, Säuren. Diese Art von Verbindung ist sehr häufig in der Natur und kann als ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff existieren. In der Erdkruste gibt es auch Oxide. So sind Sand, Rost, Kohlendioxid und sogar gewöhnliches Wasser Beispiele für Oxide.

Es gibt sowohl salzbildende als auch nicht salzbildendeOxide. Salze infolge chemischer Reaktion ergeben Salze. Dazu gehören Oxide von Nichtmetallen und Metallen, die bei der Reaktion mit Wasser eine Säure bilden, und bei der Reaktion mit der Base Salze, normale und saure. Salze umfassen beispielsweise Kupferoxid.

Dementsprechend ist es unmöglich, Salz aus den nicht salzbildenden zu erhalten. Beispiele umfassen Kohlendioxid, Distickstoffoxid und Stickoxid.

Salzbildende Oxide werden wiederum in basische, saure und amphotere unterteilt. Lassen Sie uns mehr über die wichtigsten sprechen.

Also sind die basischen Oxide Oxide von einigenMetalle, entsprechend denen Hydroxide zu der Klasse der Basen gehören. Das heißt, wenn sie mit einer Säure interagieren, bilden solche Substanzen Wasser und Salz. Zum Beispiel ist dies K 2 O, CaO, MgO usw. Unter normalen Bedingungen sind die basischen Oxide feste kristalline Formationen. Der Oxidationsgrad von Metallen in solchen Verbindungen überschreitet in der Regel nicht +2 oder selten +3.

Chemische Eigenschaften von basischen Oxiden

1. Reaktion mit Säure

Es ist in der Reaktion mit der Säure, die das Oxid zeigtdie grundlegenden Eigenschaften, so kann ein ähnliches Experiment den Typ eines Oxids beweisen. Wenn Salz und Wasser gebildet werden, ist dies das basische Oxid. Saure Oxide bilden bei einer solchen Wechselwirkung eine Säure. Und amphotere können entweder saure oder basische Eigenschaften aufweisen - das hängt von den Bedingungen ab. Dies sind die Hauptunterschiede zwischen den nicht salzbildenden Oxiden untereinander.

2. Reaktion mit Wasser

In der Wechselwirkung mit Wasser treten diese Oxide ein,die durch Metalle aus dem elektrischen Spannungsbereich gebildet werden, gegenüber Magnesium. Wenn sie mit Wasser umgesetzt werden, bilden sie lösliche Basen. Diese Gruppe von Oxiden von Erdalkalien und Alkalimetallen (Bariumoxid, Lithiumoxid usw.). Saure Oxide in Wasser bilden Säure und amphotere Oxide reagieren nicht mit Wasser.

3. Reaktion mit amphoteren und sauren Oxiden

Gegenteil in ihrer chemischen NaturOxide reagieren miteinander unter Bildung von Salzen. Zum Beispiel können basische Oxide mit sauren wechselwirken, aber nicht mit anderen Vertretern ihrer Gruppe reagieren. Am aktivsten sind Oxide von Alkalimetallen, Erdalkalien und Magnesium. Sie sind selbst unter normalen Bedingungen mit festen amphoteren Oxiden mit fester und gasförmiger Säure verschmolzen. Bei der Reaktion mit sauren Oxiden bilden sie die entsprechenden Salze.

Aber die basischen Oxide anderer Metalle sind weniger aktivund reagieren praktisch nicht mit Oxiden mit gasförmigen (sauren). Sie können die Additionsreaktion nur durch Verschmelzen mit festen sauren Oxiden eingehen.

4. Oxidations-Reduktions-Eigenschaften

Oxide von aktiven Alkalimetallen zeigen nichtAusgedrückte stärkende oder oxidierende Eigenschaften. Im Gegensatz dazu können Oxide von nicht so aktiven Metallen durch Kohle, Wasserstoff, Ammoniak oder Kohlenmonoxid reduziert werden.

Erhalten basischer Oxide

1. Zersetzung von Hydroxiden: Beim Erhitzen zerfallen unlösliche Basen in Wasser und basisches Oxid.

2. Oxidation von Metallen: Ein Alkalimetall bildet ein Peroxid, wenn es in Sauerstoff verbrannt wird, der dann bei Reduktion ein basisches Oxid bildet.

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