Es gibt Hydroxide, die eingehenWechselwirkung mit Säuren und Basen je nach Bedingungen. Diese Verbindungen, die zweifacher Natur sind, werden amphotere Hydroxide genannt. Sie werden wie alle Basen von einem Metallkation und Hydroxidionen gebildet. Nur diejenigen Hydroxide, die Metalle wie Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) usw. enthalten, können als Säuren und Basen wirken, wie aus dem Periodensystem D hervorgeht. I. Mendelejew, Hydroxide mit einer doppelten Natur bilden Metalle, die den Nichtmetallen am nächsten sind. Es wird angenommen, dass solche Elemente Übergangsformen sind und die Einteilung in Metalle und Nichtmetalle relativ willkürlich ist.

amphotere Verbindungen
Amphotere Hydroxide sind festpulverförmige feinkristalline Substanzen, die meist weiß sind, lösen sich nicht in Wasser auf und leiten einen schwachen Strom (schwache Elektrolyte). Einige dieser Basen können sich jedoch in Säuren und Alkalien lösen. Die Dissoziation von "dualen Verbindungen" in wässrigen Lösungen erfolgt durch die Art von Säuren und Basen. Dies ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Rückhaltekraft zwischen den Metall- und Sauerstoffatomen (Me-O) und zwischen den Sauerstoff- und Wasserstoffatomen (O-H) praktisch gleich ist, d.h. Me-O-H. Daher werden diese Bindungen gleichzeitig gebrochen, und diese Substanzen werden zu Kationen H + und Anionen OH- dissoziiert.

Bestätigen Sie die duale Natur dieser Verbindungen wird amphoteres Hydroxid - Be (OH) helfen2. Betrachten wir die Wechselwirkung von Berylliumhydroxid mit einer Säure und einer Base.

amphoteres Hydroxid

1. Be (OH)2+ 2 HCl - BeCl2+ 2H2O.

2. Be (OH)2 + 2KOH-K2 [Sei (OH)4] - Kaliumtetrahydroxoberillat.

Im ersten Fall findet eine Neutralisationsreaktion statt,Das Ergebnis davon ist die Bildung von Salz und Wasser. Im zweiten Fall ist das Reaktionsprodukt eine Komplexverbindung. Die Neutralisationsreaktion ist ohne Ausnahme für alle Hydroxide typisch, aber die Wechselwirkung mit ähnlichen ist nur für amphotere charakteristisch. Solche dualen Eigenschaften zeigen auch andere amphotere Verbindungen - Oxide und die Metalle selbst, durch die sie gebildet werden.

Amphotere Hydroxide
Andere chemische Eigenschaften solcher Hydroxide werden aus allen Gründen charakteristisch sein:

1. Thermische Zersetzung, Reaktionsprodukte - das entsprechende Oxid und Wasser: Be (OH)2 -BeO + H2O.

2. Reaktion der Neutralisation mit Säuren.

3. Reagiert mit sauren Oxiden.

Denken Sie auch daran, dass es Substanzen gibt, mit denen amphotere Hydroxide nicht in Wechselwirkung treten, d.h. die chemische Reaktion geht nicht, es ist:

  1. Nichtmetalle;
  2. Metalle;
  3. unlösliche Basen;
  4. amphotere Hydroxide.
  5. durchschnittliche Salze.

Diese Verbindungen werden durch Fällung der entsprechenden Salzlösungen mit Alkali hergestellt:

BeCl2 + 2CON-Be (OH)2+ 2KCl.

Salze einiger Elemente im Verlauf dieser Reaktionbilden ein Hydrat, dessen Eigenschaften fast denen der Hydroxide doppelter Natur entsprechen. Die Basen mit doppelten Eigenschaften sind in der Zusammensetzung der Mineralien enthalten, in Form von denen sie in der Natur (Bauxit, Goethit, etc.) gefunden werden.

So sind amphotere HydroxideAnorganische Stoffe, die je nach Art des Stoffes, der mit ihnen reagiert, als Basen oder als Säuren wirken können. Meistens entsprechen sie amphoteren Oxiden mit dem entsprechenden Metall (ZnO-Zn (OH)2; BeO-Be (OH)2) usw.).

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