Alkohole sind eine separate Klasse von organischenVerbindungen, die eine oder mehrere Hydroxylgruppen in ihrer Zusammensetzung enthalten. In Abhängigkeit von der Anzahl der OH-Gruppen werden diese sauerstoffhaltigen Verbindungen in einwertige Alkohole, dreiatomige usw. unterteilt. Meistens werden diese komplexen Substanzen als Derivate von Kohlenwasserstoffen betrachtet, deren Moleküle sich verändert haben, ein oder mehrere Wasserstoffatome sind durch eine Hydroxylgruppe ersetzt.

einwertige Alkohole

Die einfachsten Vertreter dieser Klasse sind einwertige Alkohole, deren allgemeine Formel wie folgt lautet: R-OH oder

einwertige Alkohole dies
Cn + H 2n + 1OH.

Homologe Reihe dieser Verbindungen beginnt mit Methylalkohol oder Methanol (CH 3 OH), gefolgt von Ethanol gehen (C2H5OH), Propanol dann (S3N7ON) usw.

Alkohol ist durch Isomerie des Kohlenstoffgerüsts und der funktionellen Gruppe charakterisiert.

Einwertige Alkohole weisen solche physikalischen Eigenschaften auf:

  1. Alkohole mit bis zu 15 Kohlenstoffatomen sind Flüssigkeiten und 15 oder mehr sind Feststoffe.
  2. Die Löslichkeit in Wasser hängt vom Molekül abMasse als höher ist, ist der Alkohol in Wasser weniger löslich. So werden niedere Alkohole (bis zu Propanol) in beliebigen Anteilen mit Wasser gemischt, während die höheren Alkohole darin praktisch unlöslich sind.
  3. Der Siedepunkt steigt auch mit zunehmender atomarer Masse, beispielsweise t bp. CH 3 OH = 65 ° C und t ist kochend. C2H5OH = 78 ° C
  4. Je höher der Siedepunkt ist, desto niedriger ist die Flüchtigkeit, d.h. Die Substanz verdunstet schlecht.

Diese physikalischen Eigenschaften von gesättigten Alkoholen mitEine Hydroxylgruppe kann durch das Auftreten einer intermolekularen Wasserstoffbrücke zwischen den einzelnen Molekülen der Verbindung selbst oder Alkohol und Wasser erklärt werden.

Einwertige Alkohole können solche chemischen Reaktionen eingehen:

  1. Brennen - die Flamme ist hell, Wärme wird freigesetzt: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
    limitierende einwertige Alkohole
  2. Ersatz - die Wechselwirkung von Alkanolen mit aktiven Metallen, Reaktionsprodukte sind instabile Verbindungen - Alkoholate, - fähig Wasser zu zersetzen: 2C2H5OH + 2K - 2C2N5OK + H2.
  3. Wechselwirkung mit Halogenwasserstoffsäuren: C2H5OH + HBr-C2H5Br + H2O.
  4. Veresterung mit organischen und anorganischen Säuren, wodurch ein Ether gebildet wird.
  5. Oxidation, die Aldehyde oder Ketone erzeugt.
  6. Dehydration. Diese Reaktion erfolgt unter Erwärmung durch Katalysator. Die intramolekulare Dehydratisierung bei niedrigeren Alkoholen tritt Zaitseva Regel das Ergebnis dieser Reaktion die Bildung von Wasser ist, und ein ungesättigter Kohlenwasserstoff. Wenn eine inter Dehydratisierungsreaktion Produkte sind Ether und Wasser.

Unter Berücksichtigung der chemischen Eigenschaften von Alkohol,zum Schluss, dass einwertige Alkohole amphotere Verbindungen sind, da sie können mit Alkalimetallen reagieren, die schwache Säureeigenschaften zeigen, und mit Halogenwasserstoffen, die grundlegende Eigenschaften zeigen. Alle chemischen Reaktionen verlaufen unter Unterbrechung der Bindung O-H oder C-O.

So sind die limitierenden einwertigen Alkohole -Dies sind komplexe Verbindungen mit einer OH-Gruppe, die nach Bildung einer CC-Bindung keine freien Valenzen aufweisen und schwach saure und basische Eigenschaften aufweisen. Aufgrund ihrer physikalischen und chemischen Eigenschaften haben sie eine breite Anwendung in der organischen Synthese, bei der Herstellung von Lösungsmitteln, Additiven für Treibstoff, sowie in der Nahrungsmittelindustrie, Medizin, Kosmetik (Ethanol) gefunden.

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