Alkalimetalle - Frankreich, Cäsium, Rubidium,Kalium, Natrium, Lithium - werden so genannt, weil sie bei der Wechselwirkung mit Wasser Alkalien bilden. Aufgrund der hohen Reaktionsfähigkeit sollten diese Elemente unter einer Schicht Mineralöl oder Kerosin gelagert werden. Der aktivste aller dieser Stoffe ist Frankreich (hat Radioaktivität).

Alkalimetalle - weiche, silbrige SubstanzenFarbe. Die frisch geschnittene Oberfläche hat einen charakteristischen Glanz. Alkalimetalle kochen und schmelzen bei niedrigen Temperaturen, haben eine hohe Wärme- und elektrische Leitfähigkeit. Sie haben auch eine kleine Dichte.

Chemische Eigenschaften von Alkalimetallen

Substanzen sind starke Reduktionsmittel,zeigen einen Oxidationsgrad (einfach) +1 in den Verbindungen. Mit einer Zunahme der Atommasse von Alkalimetallen steigt auch die Reduktionsfähigkeit. Praktisch alle Verbindungen sind in Wasser löslich, alle von ihnen sind ionischer Natur.

Bei mäßiger Erwärmung entzünden sich Alkalimetalle in Luft. In Verbindung mit Wasserstoff bilden Stoffe Salzhydride. Die Verbrennungsprodukte sind in der Regel Peroxide.

Die Alkalimetalloxide sind festgelbe Substanzen (Rubidium- und Kaliumoxide), weiße (Oxide von Natrium und Lithium) und orange (Caesiumoxid) Farben. Diese Oxide können mit Wasser, Säuren, Sauerstoff, sauren und amphoteren Oxiden reagieren. Diese grundlegenden Eigenschaften sind allen inhärent und haben einen ausgeprägten Charakter.

Peroxide von Alkalimetallen sind gelblich-weiße Pulver. Sie können mit Kohlendioxid und Kohlenmonoxid, Säuren, Nichtmetallen, Wasser reagieren.

Hydroxide von Alkalimetallen sindlösliche Feststoffe in weiß. In diesen Verbindungen sind die basischen Eigenschaften von Alkalien (ziemlich klar) manifestiert. Von Lithium bis Frankreich nehmen die Festigkeit der Basen und der Grad der Wasserlöslichkeit zu. Hydroxide gelten als ausreichend starke Elektrolyte. Sie reagieren mit Salzen, amphoteren Hydroxiden und Oxiden, einzelnen Nichtmetallen, sauren Oxiden. Mit Ausnahme der Verbindung mit Lithium weisen alle anderen eine thermische Stabilität auf. Bei der Kalzinierung von Lithiumhydroxid tritt dessen Zersetzung in Wasser und Oxid ein. Diese Verbindungen werden durch Elektrolyse von wässrigen Chloridlösungen, einer Reihe von Austauschreaktionen erhalten. Hydroxide entstehen auch durch die Wechselwirkung von Elementen (oder Oxiden) mit Wasser.

Praktisch alle Salze der beschriebenen Metalle (zaußer einzelnen Lithiumsalzen) in Wasser sind gut löslich. Die Salzlösungen, die durch schwache Säuren gebildet werden, haben eine mittlere (alkalische) Reaktion in Verbindung mit der Hydrolyse, aber die Salze, die von starken Säuren gebildet werden, hydrolysieren nicht. Gängige Salze sind Steinsalz, Silikatkleber (lösliches Glas), Kaliumnitrat, Betalottsalz, Kaliumpermanganat, Kaliumsoda, Sodaasche und andere.

Alle Alkalimetallverbindungen besitzendie Fähigkeit, die Farbe der Flamme zu ändern. Dies wird in der chemischen Analyse verwendet. Somit rote Flamme Carmine mit Lithiumionen gefärbt, in violet - Kaliumionen in gelb - Natrium weißlich pink - Rubidium, violett-rot - Cäsium.

Aufgrund der Tatsache, dass alle alkalischen Elemente die stärksten Reduktionsmittel sind, können sie durch Elektrolyse von Salzschmelzen erhalten werden.

Anwendung von Alkalimetallen

Elemente werden in verschiedenen Bereichen verwendetmenschliche Aktivität. Zum Beispiel wird Cäsium in Fotozellen verwendet. In Lagerlegierungen wird Lithium als Katalysator verwendet. Natrium ist in Gasentladungslampen, Kernreaktoren als Kühlmittel vorhanden. Rubidium wird in der wissenschaftlichen Forschung verwendet.

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