Nach einer der Klassifikationen, die zur Beschreibung chemischer Prozesse verwendet werden, gibt es zwei Arten entgegengesetzter Reaktionen - reversible und

chemisches Gleichgewicht
irreversibel. Reversible Reaktion erreicht nicht das Ende, d.h. keiner der Stoffe, die in ihn gelangen, wird nicht vollständig konsumiert und verändert nicht die Konzentration. Ein solcher Prozess endet mit der Bildung eines Gleichgewichts oder chemischen Gleichgewichts, das mit ⇌ bezeichnet wird. Aber die direkten und umgekehrten Reaktionen gehen weiter und weiter, ohne anzuhalten, so dass das Gleichgewicht als dynamisch oder mobil bezeichnet wird. Der Beginn des chemischen Gleichgewichts zeigt an, dass die direkte Reaktion mit der gleichen Geschwindigkeit (V1) wie die inverse (V2), V1 = V2, erfolgt. Wenn Druck und Temperatur unverändert sind, kann das Gleichgewicht in diesem System unbegrenzt anhalten.

Quantitativ wird das chemische Gleichgewicht beschriebenGleichgewichtskonstante, die gleich dem Verhältnis der Konstanten der geraden (K1) und der umgekehrten (K2) Reaktionen ist. Sie können es mit der Formel berechnen: K = K1 / K2. Die Indizes der Gleichgewichtskonstante hängen von der Zusammensetzung der Reaktanten und der Temperatur ab.
Die Verschiebung des chemischen Gleichgewichts erfolgt durchPrinzip von Le Chatelier, der wie folgt lautet: „Wenn ein System, das im Gleichgewicht ist, Einfluss von externen Faktoren wird das Gleichgewicht gestört und in entgegengesetzter Richtung zu dieser Änderung verschoben.“

Verschiebung des chemischen Gleichgewichtes

Überlegen Sie chemisches Gleichgewicht und die Bedingungen seiner Verdrängung am Beispiel der Bildung eines Ammoniakmoleküls: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Unter Berücksichtigung der Gleichung dieser Reaktion stellen wir fest:

  1. Eine direkte Reaktion ist eine Reaktion einer Verbindung; von 2 einfachen Substanzen bildet sich 1 Komplex (Ammoniak), und umgekehrt ist Zersetzung;

  2. die direkte Reaktion verläuft unter Bildung von Wärme, daher ist sie exotherm, daher ist das Inverse endotherm und verläuft unter Absorption von Wärme.

Betrachten Sie nun diese Gleichung unter der Bedingung der Modifikation bestimmter Parameter:

  1. Konzentrationsänderung. Wenn wir die Konzentration der Anfangssubstanzen - Stickstoff und Wasserstoff - erhöhen und die Menge an Ammoniak reduzieren, wird sich das Gleichgewicht nach rechts verschieben, um NH3 zu bilden. Wenn Sie es nach links verschieben möchten, erhöhen Sie die Konzentration von Ammoniak.

  2. Der Temperaturanstieg verschiebt das Gleichgewicht inDie Seite der Reaktion, bei der Wärme absorbiert wird und wenn sie abgesenkt wird, wird freigesetzt. Wenn daher die Temperatur bei der Synthese von Ammoniak erhöht wird, verschiebt sich das Gleichgewicht zu den Ausgangsprodukten, d.h. links und mit einem Temperaturabfall - nach rechts zum Reaktionsprodukt.

  3. Wenn der Druck erhöht wird, verschiebt sich die Balanceauf der Seite, wo die Menge der gasförmigen Stoffe weniger ist, und mit abnehmendem Druck - auf der Seite, wo die Menge der Gase zunimmt. Wenn NH 3 aus 4 Molen N 2 und 3 H 2 synthetisiert wird, wird 2 NH 3 erhalten. Wenn der Druck erhöht wird, bewegt sich das Gleichgewicht daher nach rechts zur Bildung von NH3. Wenn der Druck reduziert wird, verschiebt sich das Gleichgewicht zu den ursprünglichen Produkten.

    chemisches Gleichgewicht und Bedingungen seiner Verschiebung

Wir schließen, dass das chemische Gleichgewicht gebrochen werden kann, wenn Sie erhöhen oder verringern:

  1. Temperatur;

  2. Druck;

  3. Konzentration von Substanzen.

Wenn der Katalysator in irgendeine Reaktion eingeführt wird, ändert sich das Gleichgewicht nicht, d.h. chemisches Gleichgewicht wird nicht verletzt.

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