Der erste Vertreter von Alkenen ist Ethylen. Physikalische Eigenschaften, Herstellung, Anwendung von Ethylen

Ein heller Vertreter von ungesättigten Kohlenwasserstoffen -Ethen (Ethylen). Physikalische Eigenschaften: farbloses brennbares Gas, explosiv im Gemisch mit Sauerstoff und Luft. In beträchtlichen Mengen wird Ethylen aus Öl für die anschließende Synthese von wertvollen organischen Substanzen (einwertigen und zweiwertigen Alkoholen, Polymeren, Essigsäure und anderen Verbindungen) hergestellt.

Die homologe Reihe von Ethylen, sp²-hybridisierung

Kohlenwasserstoffe, die in Struktur und Eigenschaften mit Ethenom ähnlich sind, werden Alkene genannt. Historisch wurde ein anderer Begriff für diese Gruppe, Olefine, festgelegt. Die allgemeine Formel C_nH_2n spiegelt die Zusammensetzung der gesamten Substanzklasse wider. Sein erster Vertreter ist Ethylen, in dessen Molekül Kohlenstoffatome nicht drei, sondern nur zwei x-Bindungen mit Wasserstoff bilden. Alkene - ungesättigte oder ungesättigte Verbindungen, deren Formel C₂H₄. Nur 2 p und 1 sind in Form und Energie gemischtS-Elektronenwolke des Kohlenstoffatoms, insgesamt werden drei x-Bindungen gebildet. Dieser Zustand wird sp2-Hybridisierung genannt. Die vierte Valenz von Kohlenstoff ist erhalten, im Molekül gibt es eine π-Bindung. In der Strukturformel spiegelt sich das Strukturmerkmal wider. Symbole zur Bezeichnung verschiedener Arten von Kommunikation auf Schaltkreisen werden jedoch üblicherweise mit Bindestrichen oder Punkten verwendet. Die Struktur von Ethylen bestimmt seine aktive Wechselwirkung mit Substanzen verschiedener Klassen. Die Zugabe von Wasser und anderen Partikeln ist auf den Bruch einer schwachen & pgr; -Bindung zurückzuführen. Die freigesetzten Valenzen sind gesättigt aufgrund der Elektronen von Sauerstoff, Wasserstoff, Halogenen.

Ethylen: physikalische Eigenschaften des Stoffes

Eten unter normalen Bedingungen (normal atmosphärischDruck und Temperatur von 18 ° C) ist ein farbloses Gas. Es hat einen süßen (ätherischen) Geruch, seine Inhalation übt eine narkotische Wirkung auf eine Person aus. Härtet bei -169,5 ° C, schmilzt unter den gleichen Temperaturbedingungen. Das Ethan kocht bei -103,8 ° C. Es zündet bei Erwärmung auf 540 ° C. Das Gas brennt gut, die Flamme leuchtet, mit schwachem Ruß. Ethylen löst sich in Ether und Aceton, viel weniger in Wasser und Alkohol. Die abgerundete Molmasse der Substanz beträgt 28 g / mol. Der dritte und vierte Vertreter der homologen Ethenreihe sind ebenfalls gasförmige Substanzen. Die physikalischen Eigenschaften der fünften und der folgenden Alkene unterscheiden sich, sie sind Flüssigkeiten und Feststoffe.

Vorbereitung und Eigenschaften von Ethylen

Der deutsche Chemiker Johann Becher wurde versehentlich benutztEthylalkohol in Experimenten mit konzentrierter Schwefelsäure. Dies war das erste Mal unter Laborbedingungen (1680). In der Mitte des XIX Jahrhunderts, A.M. Butlerov gab der Verbindung den Namen Ethylen. Physikalische Eigenschaften und chemische Reaktionen wurden auch von einem berühmten russischen Chemiker beschrieben. Butlerov schlug eine Strukturformel vor, die die Struktur der Materie widerspiegelt. Methoden, um es im Labor zu erhalten:

1. Katalytische Hydrierung von Acetylen.
2. Dehydrohalogenierung von Chlorethan in Reaktion mit einer konzentrierten alkoholischen Lösung einer starken Base (Alkali) beim Erhitzen.
3. Abspaltung von Wasser aus Molekülen von Ethylalkohol (Dehydratisierung). Die Reaktion findet in Gegenwart von Schwefelsäure statt. Seine Gleichung lautet: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

Industrielle Produktion:

• Ölverarbeitung - Cracken und Pyrolyse von Kohlenwasserstoffrohstoffen;
• Dehydrierung von Ethan in Gegenwart eines Katalysators. H₃C-CH₃ → H₂C = CH₂ + H₂

Die Struktur von Ethylen erklärt seine typischen chemischen Reaktionen - die Addition von Partikeln durch C-Atome, die an einer Mehrfachbindung sind:

1. Halogenierung und Hydrohalogenierung. Die Produkte dieser Reaktionen sind halogenierte Derivate.
2. Hydrierung (Sättigung mit Wasserstoff), die Produktion von Ethan.
3. Oxidation zu zweiwertigem Alkohol Ethylenglykol. Seine Formel: OH-H2C-CH2-OH.
4. Polymerisation gemäß dem Schema: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).

Anwendungen von Ethylen

Bei der fraktionierten Destillation von Öl in großen MengenEthylen wird erhalten. Die physikalischen Eigenschaften, die Struktur und die chemische Natur des Stoffes ermöglichen es, ihn bei der Herstellung von Ethylalkohol, halogenierten Derivaten, Alkoholen, Oxiden, Essigsäure und anderen Verbindungen zu verwenden. Ethylen ist ein Polyethylenmonomer sowie die Ausgangsverbindung für Polystyrol.

Dichlorethan, das aus Ethen und Chlor gewonnen wird,ist ein gutes Lösungsmittel für die Herstellung von PVC (PVC). Polyethylen mit niedrigem und hohem Druck wird aus Folie, Rohren, Geschirr, Styropor - CD - Hüllen und anderen Details hergestellt. PVC ist die Basis für Linoleum, wasserdichte Regenmäntel. In der Landwirtschaft behandelt Ethenom Früchte vor der Ernte, um die Reifung zu beschleunigen.